元素名稱：磷
元素原子量：30.97
晶體結構：晶胞為簡單立方晶胞。
元素類型：非金屬
發現人：布蘭特發現年代：1669年
發現過程：
1669年，德國的布蘭特，從人尿蒸餾和幹餾後的物質中制得白磷。
元素描述：
單質磷有幾種同素異形體。其中，白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體。密度1.82克/釐米3。熔點44.1℃，沸點280℃，著火點是40℃。放於暗處有磷光發出。有惡臭。劇毒。白磷幾乎不溶於水，易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷，其密度2.70克/釐米3，略顯金屬性。電離能為10.486電子伏特。不溶於普通溶劑中。白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷。紅磷是紅棕色粉末，無毒，密度2.34克/釐米3，熔點59℃，沸點200℃，著火點240℃。不溶於水。在自然界中，磷以磷酸鹽的形式存在，是生命體的重要元素。存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中。在含磷化合物中，磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結。
元素來源：
單質磷是由磷酸鈣、石英砂和碳粉的混合物在電弧爐中熔燒而制得。
元素用途：
白磷用於製造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。紅磷用於製造農藥和安全火柴。
元素輔助資料：
西方化學史的研究者們幾乎一致認為，磷是在1669年首先由德國漢堡一位叫漢林·布朗德的人發現的。他是怎麼樣取得磷的呢？一般只是說他是通過強熱蒸發尿取得。他在蒸發尿的過程中，偶然地在曲頸瓶的接受器中發現到一種特殊的白色固體，在黑暗中不斷發光，稱它為kalte feuer（德文，冷火）。
磷廣泛存在於動植物體中，因而它最初從人和動物的尿以及骨骼中取得。這和古代人們從礦物中取得的那些金屬元素不同，它是第一個從有機體中取得的元素。最初發現時取得的是白磷，是白色半透明晶體，在空氣中緩慢氧化，產生的能量以光的形式放出，因此在暗處發光。當白磷在空氣中氧化到表面積聚的能量使溫度達到40℃時，便達到磷的燃點而自燃。所以白磷曾在19世紀早期被用於火柴的製作中，但由於當時白磷的產量很少而且白磷有劇毒，使用白磷製成的火柴極易著火，效果倒是很好，可是不安全，所以很快就不再使用白磷製造火柴。到1845年，奧地利化學家施勒特爾發現了紅磷，確定白磷和紅磷是同素異形體。由於紅磷無毒，在240℃左右著火，受熱後能轉變成白磷而燃燒，於是紅磷成為製造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦錫首先把磷列入化學元素的行列。他燃燒了磷和其他物質，確定了空氣的組成成分。磷的發現促進了人們對空氣的認識。
磷的拉丁名稱phosphorum有希臘文phos（光）和phero（攜帶）組成，也就是「發光物」的意思，元素符號是P。
另外，我們常說的的「鬼火」是P2H4氣體在空氣中自動燃燒的現象。
磷,原子序數15,原子量30.973762,元素名來自希臘文，原意是「發光物」。1669年德國科學家布蘭德從尿中制得。磷在地殼中的含量為0.118%。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣、磷輝石等，磷還存在於細胞、蛋白質、骨骼中。天然的磷有一種穩定同位素：磷31。
磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異構體。白磷又叫黃磷為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/釐米³。白磷活性很高，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網絡結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。
如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。白磷可溶於熱的濃鹼溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
約三分之二的磷用於磷肥。磷還用於製造磷酸、煙火、燃燒彈、殺蟲劑等。三聚磷酸鹽用於合成洗滌劑。
磷
是人體含量較多的元素之一，成人體內磷含量約為650g，占體重的1％左右。磷是 機體所含的無機元素之一，它是細胞膜和核酸的組成成分，也是骨骼的必需構成物質。體內的磷約有85％-90％以羥磷灰石形式存在於骨骼和牙齒中，其餘10％-15％與蛋白質、脂肪、糖及其他有機物結合，分佈在細胞膜、骨骼肌、皮膚、神經組織及體液中。
磷的生理功能：
1、構成骨骼和牙齒的重要成分磷為骨和牙齒的形成及維持所必需，例如在骨的形成過程中2g鈣需要1g磷。
2、參與能量代謝碳水化合物，如葡萄糖是以磷醯化化合物的形式被小腸黏膜吸收；磷酸化合物乳三磷酸腺苷（ATP）等是代謝過程中作為儲存、轉移、釋放能量的物質。
3、構成生命物質成分磷是核糖核酸（RNA）和脫氧核糖核酸（DNA）的組成成分、磷脂為構成所有細胞膜所必需的成分，並參與脂肪和脂肪酸的分解代謝。
4、酶的重要成分磷是體內很多酶的輔酶或輔基的組成成分，如焦磷酸硫胺素、輔酶I和輔酶II等。
5、調節酸鹼平衡磷酸鹽可與氫離子結合為磷酸氫二鈉和磷酸二氫鈉，並從尿中排出，從而調節體液的酸鹼平衡。
磷的缺乏與過量：
幾乎所有的食物均含有磷，所以缺磷較少見。臨床所見磷缺乏的病人多為長期使用大量抗酸藥或禁食者。過量的磷酸鹽可引起低血鈣症，導致神經興奮性增強，手足抽搐和驚厥。
磷的食物來源：
磷在食物中分佈廣泛，瘦肉、禽、蛋、魚、堅果、海帶、紫菜、豆類等均是磷的良好來源。穀類食物中的磷主要以植酸磷形式存在，其與鈣結合不易吸收。
